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普通高等学校招生考试化学试题21

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普通高等学校招生考试化学试题 2 一、选择题(本题包括 5 小题,每小题 3 分,共 15 分。

每小题只有一个选项符合题 意。

) 1.19 世纪中叶,门捷列夫的特出贡献是-----------------------------------------( B ) A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气 2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是------------------------------------( D ) A.K+和 Na+ B.CO2 和 NO2 C.CO 和 CO2 D.N2 和 CO 3.将某溶液逐滴加入到 Fe(OH)3 溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又 溶解,该溶液是------------------------------------------------------------------------------( A ) A.2 摩/升硫酸溶液 B.2 摩/升氢氧化钠溶液 C.2 摩/升硫酸镁溶液 D.硅酸溶胶 4.已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚。

下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下 都能被羟基(OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟 NaHCO3 溶液反应的是 -------------------------------------------------------------------------------------------------( C ) 5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是--------------------------( C ) A.2H++2e == H2 B.Fe2++2e == Fe C.2H2O+O2+4e == 4OH D.Fe3++e == Fe2+ 二、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分,每小题有 1 个或 2 个选项符 合题意,若正确答案包括两个选项,只选一项且正确的给 1 分,选两个且都正确的 给 3 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。

) 6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过 100 万吨的高分子单体,旧法合成的反 应是: (CH3)2C=O+HCN(CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 Pd  CH2=C(CH3)COOCH3, 90 年代新法的反应是 :CH3CCH+CO+CH3OH  与旧法相比,新法的优点是--------------------------------------------------------------( CD) A.原料无危险 B.原料都是无毒物质 C.没有副产物,原料利用率高 D.对设备腐蚀性小 7.下列叙述中,正确的是-------------------------------------------------------------( AD) A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 8.某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2(SO4)3,若用该溶液制取芒硝,可供选

择的操作有:①加适量 H2SO4 溶液 ②加金属 Na ③结晶 ④加过量 NaOH ⑤加强 热脱结晶水 ⑥过滤。

正确的操作步聚是---------------------------------------------( B ) A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤ 9.下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是---------------------------( AC ) A.I- AlO2- Cl- CO32B.Na+ K+ NH4+ Ba2+ C.Br- S2- Cl- CO32D.SO32- NO3- SO42- HCO310.已知铍(Be)的原子序数为 4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( AC) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 11.分别取等质量 80℃的甲、 乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20℃后,所析出 的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。

下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯 定正确的是------------------------------------------------------------------------------( D ) A.20℃时,乙的溶解度比甲的大 B.80℃时,甲的溶解度比乙的大 C.温度对乙的溶解度影响较大 D.温度对甲的溶解度影响较大 〖提示〗:从题中可以看出甲的溶解度曲线比乙的溶解度曲线陡 12.下列反应的离子方程式正确的是---------------------------------------------( BD) A.氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2 D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2 13.向 50 毫升 18 摩/升的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后, 被还原的 H2SO4 的物质的量------------------------------------------------------------( A ) A.小于 0.45 摩 B.等于 0.45 摩 C.在 0.45 摩与 0.90 摩之间 D.大于 0.90 摩 14.0.1 摩/升 NaOH 和 0.1 摩/升 NH4Cl 溶液等体积混和后,离子浓度大小顺序 正确的是--------------------------------------------------------------------------------------( B ) A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] B.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+] + + C.[Na ]=[Cl ]>[H ]>[OH ] D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+] 15.下列说法正确的是(N0 表示阿伏加德罗常数的值)------------------------( BC) A.在常温常压下,11.2 升 N2 含有的分子数为 0.5N0 B.在常温常压下,1 摩 Ne 含有的原子数为 N0 C.71 克 Cl2 所含原子数为 2N0 D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 16.CaC2 和 MgC2 都是离子化合物,下列叙述中正确的是-------------------( AB) A.CaC2 和 MgC2 与水反应都生成乙炔  C.CaC2 在水中以 Ca2+和 C 2 2 形式存在 D.MgC2 的熔点低,可能在 100℃以下 17.将 0.1 摩下列物质置于 1 升水中充分搅拌后,溶液中的阴离子数目最多的是 ------------------------------------------------------------------------------------------------( C ) A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4 18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混和后 PH 值一定等于 7 的是------( D )

A.PH=3 的跟 PH=11 的氢氧化钾溶液 B.PH=3 的盐酸跟 PH=11 的氨水 C.PH=3 的硫酸跟 PH=11 的氢氧化钠溶液 D.PH=3 的醛酸跟 PH=11 的氢氧化钡溶液 下,产物 Z 的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示: A.T1P2 C.T1>T2,P1>P2 D.T1>T2,P1

下列各组混和烃中不符合此条 件的是-----------------------------------------------------------------------------------( BD) A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6 〖提示〗:在分子中,氢原子的数目等于 4 时才符合题意 三、选择题(本题包括 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。

每小题只有一个选项符合题 意) 21.为实现我国 2000 年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中 的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。

已知溶液中 IO3-可以与 I-发生如下的反应: IO3-+5 I-+6H+ == 3I2+3H2O 据此反应,可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验,证明在食盐在存在着 IO3 。

可供选用的物质是:①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。

进行上叙实验时必须使用的物质是-------------------( B ) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 3 22.密度为 0.91 克/厘米 的氨水,质量百分比浓度为 25%(即质量分数为 0.25), 该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为---------------------( C ) A.等于 12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定 〖提示〗:设氨水和水的体积各 V 毫升,用水稀释后的氨水的质量百分比浓度 V  0.91  25%  100%  119% .  12.5% 为 V  0.91  V  10 . 23.若室温时 PH=a 的氨水与 PH=b 的盐酸等体积混和,恰好完全反应,则该氨 水的电离可表示为-------------------------------------------------------------------------( A ) A.10(a+b-12)% B.10(a+b-14)% C.10(12-a-b)% D.10(14-a-b)% 24.某金属单质跟一定浓度的反应,假定只产生单一的还原产物。

当参加 反应的单质与被还原的物质的量之比为 2:1 时,还原产物是----------------( C ) A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 〖提示〗:根据电子得失守恒可知: 2 ne   2R(NO3)n(R 表示金属元素) 2R 失 ( 5 x ) e   N (n 表示 R 的化合价) HNO3 得 x

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